Question

1．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，過濾后得濾液87.67g．溶液的pH變化情況如圖所示
請計算：
（1）生成沉淀BaSO₄的質量2.33g；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，兩者恰好完全反應時，溶液的pH=7，此時消耗的氫氧化鋇溶液的質量為50g；加入氫氧化鋇溶液60g，過濾后得濾液87.67g，此時生成硫酸鋇沉淀的質量為30g+60g-87.67g=2.33g，據此由反應的化學方程式計算出氫氧化鋇溶液中溶質的質量，進而計算出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數即可．

解答 解：（1）生成沉淀BaSO₄的質量為30g+60g-87.67g=2.33g．
（2）設恰好完全反應時參加反應的氫氧化鋇的質量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171             233
x               2.33g
$\frac{171}{233}=\frac{x}{2.33g}$       x=1.71g
氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為$\frac{1.71g}{50g}$×100%=3.42%．
答：（1）2.33g；（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為3.42%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意與圖示信息，根據質量守恒定律計算出硫酸鋇質量是正確解答本題的前提和關鍵．