Question

5．為了測(cè)定某石灰石樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入四個(gè)等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	72.5	120.0	167.5	216.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物稀鹽酸完全反應(yīng)完了．
（2）25.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多能生成氣體8.8g．
（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過(guò)程）．
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系（標(biāo)注必要的數(shù)值）．

Answer 1

分析 有題目給出的信息可知：第1次加入50.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+50.0g-72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+100.0g-120.0g=5.0g，說(shuō)明每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.5g，第3次加入 150.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+150.0g-167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+200.0g-216.2g=8.8g，說(shuō)明第1、2、3次鹽酸完全反應(yīng)，第4次酸有剩余，碳酸鈣全部反應(yīng)．

解答 解：（1）有題目給出的信息可知：第1次加入50.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+50.0g-72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+100.0g-120.0g=5.0g，說(shuō)明每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.5g，第3次加入 150.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+150.0g-167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+200.0g-216.2g=8.8g，說(shuō)明第1、2、3次鹽酸完全反應(yīng)，第4次酸有剩余，碳酸鈣全部反應(yīng)．故答案為：稀鹽酸；
（2）根據(jù)（1）中分析25.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多能生成氣體8.8g；故答案為：8.8；
（3）設(shè)25.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，需要鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20.0g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80.0%
答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%
（4）每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.5g，設(shè)生成8.8g二氧化碳時(shí)需要鹽酸的質(zhì)量為y
$\frac{50.0g}{y}=\frac{2.5g}{8.8g}$
y=176g
所以加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于表格型計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識(shí)圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．