Question

15．煉鐵的主要原料是鐵礦石，用赤鐵礦（主要成分為F_e2O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：70%
（3）用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？（寫出計算過程及結(jié)果）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上可煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{56×2}{160}$100%=70%．
（2）設(shè)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
800t×60%           x 
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
   x=336t
答：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（2）理論上可煉出鐵的質(zhì)量為336t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．