Question

某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方 案 一	將Fe絲浸入CuSO4溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_①_Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ②_反應。
方 案 二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現_③_（填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_④_Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分別將Mg和Fe放入_⑤_（一種酸）溶液中，觀察現象	觀察到_⑥_（填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）相連。

方法二是測定產生相同體積氫氣時_______________________________________。

Answer 1

（1）①  ＞      ②置換      ③Mg      ④  ＞
⑤稀H₂SO₄（稀HCl）       ⑥Fe
（2）a     所需的時間

分析：（1）鐵的金屬性比銅強，鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅；金屬與鹽反應生成另一種金屬和另一種鹽屬于置換反應；鎂在空氣中能燃燒而銅不能；鎂和鐵的金屬性都在氫前，都能與酸反應，但鎂的金屬性比鐵強，放出氣泡較多．
（2）進入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積相同時間內收集的氫氣越多產生氫氣越快；產生相同體積氫氣，所需的時間越短產生氫氣越快，所需的時間越長產生氫氣越慢．
解：（1）方案一：鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅說明鐵的金屬性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅置換反應的概念；故答案為：①＞、②置換    
方案二：鎂的金屬性很強在空氣中就能燃燒而銅不能； 故答案為：③Mg、④＞
方案三：鎂和鐵的金屬性都在氫前，都能與酸反應，但鎂的金屬性比鐵強，放出氣泡較多；故答案為：⑤稀H₂SO₄（稀HCl）； ⑥Fe
（2）氫氣由b端通入水由a端流出，a端連接c端水流入量筒內，進入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積，相同時間內收集的氫氣越多產生氫氣越快；產生相同體積氫氣，所需的時間越短產生氫氣越快，所需的時間越長產生氫氣越慢． 故答案為：a；所需的時間．
點評：本題考查學生對銅粉、鐵粉、鎂粉這三種物質的性質的比較，金屬的活動性順序，分析實驗現象和結果都是中考的熱點，要引起重視．