Question

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是

1. A.
   6.4g
2. B.
   3.2g
3. C.
   1.8g
4. D.
   1.6g

Answer 1

D
分析：根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．
解答：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；
設生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為
H₂SO₄ ～H₂O
98　　 18
100g×9.8% x
=
x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g××100%=1.6g．分析所給的選項可以知道選項D是正確的；
故選D．
點評：本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據(jù)反應原理，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．