Question

（2012?上海）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH₂SO₄），恰好完全反應成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　　）

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

Answer 1

分析：根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結(jié)合硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

解答：解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應，故聯(lián)立兩個化學方程式可得：
Fe₂O₃+CuO+4H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+CuSO₄+4H₂O，
            4                       4
          0.1mol                  0.1mol
分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，水的相對分子質(zhì)量為16+1×2=18，所以水的摩爾質(zhì)量為：18g/mol，所以水中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×18g/mol×

16

18

=1.6g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．

點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據(jù)實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．