Question

7．實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g，計(jì)算：
（鋅與稀硫酸反應(yīng)可表示為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是2：1：4，氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是1：16：32；
（2）計(jì)算反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個(gè)硫酸分子的構(gòu)成、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)加入稀硫酸時(shí)，鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成的硫酸鋅質(zhì)量．

解答 解：（1）1個(gè)硫酸分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是2：1：4；氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為8g+74.2g-82g=0.2g．
設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
                    161     2       
                     x       0.2g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.2g}$            x=16.1g     
故答案為：（1）2：1：4；1：16：32；（2）反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量為16.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．