Question

【題目】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。

①“酸洗”時(shí)，一般不選用稀硫酸的原因是_____。

②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：

主要成分	NaHCO3	Mg(OH)2
建議每次劑量/g	0.5	0.3

服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”的原因是_____。

(3)某校化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn)，檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示：

組別	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
1	CaCl2、NaCl、CaCO3
2	Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3	KCl、Na2SO4、NaCl

其中第_____組結(jié)果肯定不正確。

(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無(wú)變化，不溶物中一定含有_____，濾液中含有的溶質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】 稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氫氧化鎂的堿性比碳酸氫鈉的堿性強(qiáng) 1、2 銅 硫酸亞鐵　

【解析】（1）①工業(yè)上清洗鍋爐時(shí)一般不用硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能除去碳酸鈣；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）氫氧化鎂的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)，故治療效果更好；

（3）第1、2組是不正確的，因?yàn)榈?/span>1組中的碳酸鈣的難溶于水，不可能在溶液中有，第2組中的氫氧化鋇和稀硫酸不能共存；

（4）氯化銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵可以與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)，分別生成氫氣、硫酸亞鐵和銅與硫酸亞鐵，當(dāng)向?yàn)V液中加入鐵無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí) ，說(shuō)明濾出的固體中一定含有銅；濾液中一定含有硫酸亞鐵；