Question

1．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）寫出如圖中標號儀器的名稱：
a．酒精燈；b．長頸漏斗；c．試管； d．鐵架臺
（2）過氧化氫分解的文字表達（或化學方程式）為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  選擇的發(fā)生裝置是：B，理由是反應不需要加熱．
（3）加熱高錳酸鉀制氧氣時，應在C裝置的試管口放一團棉花，其原因是能夠防止高錳酸鉀進入導管．試管口應略向下傾斜，其原因防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管．用排水法收集氧氣時，停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸入熱的試管底部，使試管炸裂．寫出高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式（或化學方程式）：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇，（從上圖A、B、C中選擇）C．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                               
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（4）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）a是酒精燈，常用作熱源；b是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；c是試管，常用作反應容器； d是鐵架臺，常用于固定、支持實驗裝置．
故填：酒精燈；長頸漏斗；試管；鐵架臺．
（2）過氧化氫分解的文字表達（或化學方程式）為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  
反應不需要加熱，選擇的發(fā)生裝置是B．
故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；反應不需要加熱．
（3）加熱高錳酸鉀制氧氣時，應在C裝置的試管口放一團棉花，其原因是能夠防止高錳酸鉀進入導管；
試管口應略向下傾斜，其原因是能夠防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管；
用排水法收集氧氣時，停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸入熱的試管底部，使試管炸裂；
高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式（或化學方程式）為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：能夠防止高錳酸鉀進入導管；水蒸氣冷凝、回流炸裂試管；把導管移出水面；熄滅酒精燈；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體時，發(fā)生裝置選擇C．
故填：C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．