Question

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：

請回答：
（1）溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是______和NaCl，沉淀M的化學(xué)式______；
（2）寫出氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式______；
（3）由濾液丙得到食鹽晶體的方法是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知加入的鹽酸只能與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以溶液甲中溶質(zhì)有生成的氯化鈉、剩余的氯化氫、沒有參加反應(yīng)的硫酸鈉三種溶質(zhì)；加入氯化鋇后，氯化鋇只能與三種溶質(zhì)中的硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀M的化學(xué)式為：BaSO₄；
（2）氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀的緣故，所以反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈣，生成物是碳酸鈣和水，碳酸鈣是沉淀；
（3）溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，溶解度隨溫度變化比較大的溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液．
故答案為：（1）Na₂SO₄、HCl BaSO₄（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O （3）蒸發(fā)
分析：（1）根據(jù)鹽酸過量和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的生成物和沒有參加反應(yīng)的硫酸鈉來考慮；沉淀要根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)考慮；（2）根據(jù)方程式的寫法考慮；（3）根據(jù)溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．
點評：解答本題的關(guān)鍵是看加入的試劑是否過量，加入的試劑能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，生成物是什么，要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷是否能發(fā)生反應(yīng)．