Question

為驗(yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
?
請(qǐng)回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是

HCl

；操作1是利用

過濾

方法進(jìn)行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是

NaCl、BaCl₂、HCl

．沉淀2是

BaCO₃

物質(zhì)．
（3）利用此實(shí)驗(yàn)方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量

多

．（填“多”或“少”）
（4）為了測(cè)定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)探究小組利用中和反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液	產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是： CaCl2、NaOH 填化學(xué)式）

步驟（二）：測(cè)定氫氧化鈉的含量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入的溶液會(huì)產(chǎn)生氣體，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識(shí)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加入A、B所發(fā)生的反應(yīng)，以及反應(yīng)的原理分析溶液的成分和沉淀2；
（3）經(jīng)過一系列的反應(yīng)和除雜后，雜質(zhì)中的鈉離子也轉(zhuǎn)化成了氯化鈉；
（4）步驟（一）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
步驟（二）根據(jù)氫氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，酚酞試液遇堿變紅色、遇中性溶液不變色進(jìn)行分析．

解答：解：（1）再加入溶液A后會(huì)生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應(yīng)后又不能引入新的雜質(zhì)，所以要加鹽酸；經(jīng)過操作2后分離出了沉淀和溶液，操作2為過濾；
（2）加過量的鹽酸反應(yīng)后，除去了碳酸鈉，溶液中只有氯化鈉和剩余的鹽酸；加入過量的氯化鋇后，除去了硫酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的氯化鋇和鹽酸；乙溶液中存在氯化鋇，加入碳酸鈉后，會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）在一系列的除雜和反應(yīng)后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進(jìn)入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多；
（4）步驟（一）在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液，溶液中含有未反應(yīng)的氯化鈣和氫氧化鈉；
步驟（二）向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，把10%的鹽酸逐滴加入濾液中，當(dāng)酚酞試液恰好由紅色變?yōu)闊o色（溶液呈中性）時(shí)，記錄所用鹽酸的體積，根據(jù)鹽酸的體積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的含量．
故答案為：（1）HCl，過濾；
（2）NaCl、BaCl₂、HCl，BaCO₃；
（3）多；
（4）步驟（一）CaCl₂、NaOH；
步驟（二）向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，把10%的鹽酸逐滴加入濾液中，當(dāng)酚酞試液恰好由紅色變?yōu)闊o色（溶液呈中性）時(shí)，記錄所用鹽酸的體積．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去；利用氯化鈣等能與碳酸鈉反應(yīng)形成沉淀而又不影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的物質(zhì)，把樣品中碳酸鈉除去同時(shí)也檢驗(yàn)的碳酸鈉的存在，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．