【題目】下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度。下列說法錯誤的是（　�。�

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.16

0.14

0.13

0.11

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

B.硝酸鉀中含有少量氫氧化鈣時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀

C.氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取升高溫度的方法

D.20℃時，氫氧化鈣飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 0.17%

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，不符合題意；

B. 當硝酸鉀中含有少量氫氧化鈣時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀。溫度降低硝酸鉀的溶解度降低，而氫氧化鈣的溶解度升高，所以只會析出硝酸鉀晶體，再過濾即可獲得純凈的硝酸鉀，不符合題意；

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要讓氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以升高溫度，使氫氧化鈣溶解度降低，從而使氫氧化鈣不飽和溶液變飽和，不符合題意；

D. 20℃時，氫氧化鈣飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，符合題意。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點 為 419℃，沸點為 907℃）

（1）反應區(qū)中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一種氧化物，反應的化學方程式為_________。C 與 ZnO 發(fā)生置換反應得到 Zn，反應中化合價升高的元素是_____。

（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是_____℃。

（3） “冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學變化角度解釋其原因：_____。

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【題目】化學來源于生活，應用于生活。據(jù)化學知識回答下列問題：

（1）某些食品包裝袋內常用鐵粉作“雙吸劑”，以防止食品腐敗，其主要作用是吸收空氣中的______。

（2）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是______。

（3）洗潔精能清除油污，這是利用它的______作用。液態(tài)的植物油和固態(tài)的動物脂肪合稱為油脂，若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是______。

（4）家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽”中包含著許多化學知識：下列廚房用具的主要材料，屬于有機合成材料的是______（填序號）

A 塑料盆 B 紫砂鍋 C 陶瓷碗 D 不銹鋼水瓢

（5）服用含小蘇打的藥片治療胃酸過多______（寫化學方程式）

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【題目】“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內容和方法。甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是（　　）

A.三個過程發(fā)生的均是化學變化

B.甲過程中分子的間隔發(fā)生了改變

C.乙過程參加反應的物質的分子個數(shù)比為5：2（或者2：5）

D.丙過程反應前后元素種類發(fā)生了變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。

（1）尿素［CO(NH2)2］中氮元素的質量分數(shù)為_________。（精確到0.1%）

（2）生產甲醇（CH3OH）

①“捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶質是_____________，溶劑是____________。

②用“捕捉”的CO2生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：

該反應的化學方程式為________________________________________。

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【題目】某班同學為檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的 試管中觀察到澄清石灰水變渾濁（如圖所示）。請回答下列問題（提示：CaCl2溶液顯中性）：

（1）氫氧化鈉溶液變質的化學反應化學方程式為_____。

（2）實驗結束后，將兩支試管中的所有物質倒入同一個廢液缸中， 充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：

（提出問題）廢液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：CaCl2、NaCl

小明對上述猜想二提出質疑，認為該猜想不成立。其原因是_____。

（設計實驗）請完成實驗報告

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量廢液于試管中，加入_____；

_____

猜想一成立

（反思拓展）最終同學們確認了廢液中溶質的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是_____，你認為該廢液的處理方法是_____。

向含有氯化鈉、氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液， 溶液的 pH變化情況如圖所示：

（1）0-a段發(fā)生的化學反應方程式為_____。

（2）a-b 段溶液的 pH 沒有變化的原因是：_____。

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【題目】A﹣G 是純凈物且 A、B、C、D、E 是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物質，D是由兩種元素組成的化合物，E 是年產量最高的金屬，F 是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：

①寫出化學式：D_____，E_____。

②物質 G 所屬的物質類別是_____；請寫出物質 G 和物質 F 反應的化學方程式_____（任寫一個）。

③物質 C 與物質 D 反應的基本類型是_____。

④古代常將草木灰與 C 溶液混合，濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是( )

A. 20℃時，KNO3的溶解度是30

B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C. 當KNO3中含有少量NaCl時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3

D. 將30℃時KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液同時降溫至24℃，此時所得溶液中NaCl的質量分數(shù)大于KNO3的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】由于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，對此同學們展開了探究，

（提出問題）二氧化碳與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應？

（查閱資料）①已知碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應。

②常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下。

溶劑

乙醇

溶質

氫氧化鈉

碳酸鈉

溶解性

易溶

難溶

（方案設計）小明同學設計了如圖所示裝置進行探究。

（實驗探究）

(1)溶液配制。C中飽和溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。玻璃棒的作用是____。判斷C中飽和溶液形成的現(xiàn)象是____。

(2)進行實驗，按圖所示裝置加入藥品后進行實驗。B裝置的作用是____，C中觀察到的現(xiàn)象是____。

（實驗結論）

(3)由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為____。

（反思交流）

(4)小剛同學認為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，還應補充的實驗是____。

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