Question

韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請計算：

（1）反應生成的氧氣質(zhì)量；

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設反應生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，

 156         160  32

 15.6g        y   x

==，x=3.2g，y=16g，

答：反應生成的氧氣質(zhì)量為3.2g．

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%，

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．