Question

11．正常情況下人的胃液PH為0.8〜1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%〜0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）正常情況下，人的胃液顯酸性．
（2）若人的胃液總量為100ml，正常人胃液中HCl的質量范圍為0.2～0.4g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者不能（填“能“或“不能“）服用氫氧化鈉來治療胃液中HCl過多，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能夠腐蝕消化道和胃．
（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平 有效成分是Al（OH）₃，每片胃舒平含Al（OH）₃的質量為0.39g．請根據化學方程式計箅該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復正常．

Answer 1

分析 顯酸性的溶液的pH小于7；
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；
氫氧化鋁和稀鹽酸負影視城氯化鋁和水．

解答 解：（1）正常情況下，人的胃液顯酸性．
故填：酸．
（2）若人的胃液總量為100ml，正常人胃液中HCl的質量最小為：1g/cm³×100mL×0.2%=0.2g，最大為：1g/cm³×100mL×0.4%=0.4g．
故填：20～40．
（3）因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，服用時能夠腐蝕消化道和胃，因此不能用氫氧化鈉來治療胃液中HCl過多．
故填：不能；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能夠腐蝕消化道和胃．
（4）設需要氫氧化鋁的質量為x，
患者胃液中含有的氯化氫質量為：1g/cm³×100mL×1.495%=1.495g，
若要使胃液恢復正常，應該服用的氯化氫質量為：1.495g-0.4g=1.095g，
 Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
  78      109.5
  x       1.095g
$\frac{78}{x}$=$\frac{109.5}{1.095g}$，
x=0.78g，
該患者至少服用胃舒平的片數為：0.78g÷0.39g=2片，
故填：2．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．