碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：
xNaHCO3
加熱
yNa2CO3+uCO2↑+zH2O↑
試回答：
（1）上述化學方程式的系數(shù)x，y，z，u分別為多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加熱后質(zhì)量減少了0.62g，然后加過量鹽酸反應(yīng)．求：
①混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
②加鹽酸后生成的CO2的質(zhì)量．
分析：（1）可利用質(zhì)量守恒定律配平求出系數(shù)．
（2）固體質(zhì)量減少為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，設(shè)出未知數(shù)結(jié)合固體質(zhì)量減少，列出比例式可計算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）配平后的方程式為：2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
（2）
①設(shè)3.36g混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x，則含Na2CO3的質(zhì)量為（3.36-x）；NaHCO3分解反應(yīng)生成Na2CO3的質(zhì)量為y
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168           106                    44+18
    x        y                        0.62g
∴
168
x
=
106
y
=
44+18
0.62g

解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
1.68g
3.36g
×100%=50%
②加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
加熱混合物后生成的碳酸鈉的質(zhì)量為3.36g-0.62g=2.74g，設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 106              44
 2.74g             x
106
44
=
2.74g
x

解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%；加鹽酸后生成的CO2的質(zhì)量為1.14g．
點評：本題主要是考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網(wǎng)試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
，該反應(yīng)類型
 
．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
，過程②發(fā)生的化學方程式
 
該反應(yīng)的類型為
 
．
（5）過程③中反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
溫度
溶解度/g
鹽		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 ------- -------
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7 -------
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是
 
．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）過程③中反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是
 
．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）過程③中反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、假期，王霞，小群兩位化學興趣小組的同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？
【查閱資料】
（1）通過對市場上相關(guān)產(chǎn)品進行調(diào)查，兩位興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，
商品 食用純堿 食用小蘇打 快速發(fā)酵粉
成分 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸氫鈉，有機酸
（2）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應(yīng)，有氣體生成．化學老師告訴興趣小組的同學們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．
【提出猜想】猜想1：該粉末是碳酸鈉；猜想2：該粉末是碳酸氫鈉；
猜想3：該粉末是碳酸氫鈉和有機酸．
【實驗與現(xiàn)象】實驗過程與現(xiàn)象如下圖：

【問題與討論】
（1）由步驟①的現(xiàn)象說明的實驗結(jié)論是
此粉未不是快速發(fā)酵粉
．
（2）步驟②加入的某酸可以是：
HCl
 （寫化學式），氣體B是
CO2
．由此小群認為白色粉末是純堿，而王霞同學認為小群同學根據(jù)步驟①②的實驗現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為王霞說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）由以上實驗現(xiàn)象推斷，猜想
2
是正確的．
【實驗與反思】
興趣小組的同學為進一步驗證她們的猜想是正確的結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．
溫度
溶解度
鹽		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是
20℃時，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉
．
【拓展與應(yīng)用】
（1）在查找資料過程中，小群同學還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現(xiàn)要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程：
剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿上，用玻璃棒蘸取少許濾液滴在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應(yīng)數(shù)值
．
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可采用
C
（填序號）的方法除去．
A、加鹽酸     B、通入CO2     C、加熱
（3）保存快速發(fā)酵粉應(yīng)注意
防潮（或防曬或低溫保存）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)。

I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：

(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是              ，

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2KBr=2KCl+Br2    Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是        。

Ⅱ .食鹽制堿。我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨

水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加人食鹽細粒充分攪拌，

控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析

出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

請回答：

(1)碳酸氫銨的化學式是                。

(2)由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是              。

(3)過程③中反應(yīng)的化學方程式是                 。

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