Question

【題目】金屬材料在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。

（1）金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列_____因素有關。

①金屬在自然界中的含量 ②金屬冶煉的難易程度 ③金屬的導電性 ④金屬的活潑性

（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈。

①實驗中觀察到裝置C中固體變?yōu)楹谏�，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②裝置D的作用是什么？_____

③實驗結束后，請設計合理的實驗方案來檢驗A裝置內(nèi)還含有氫氧化納，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。_____

（3）將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質是_____（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。請解釋反應后溶液質量減少的原因_____。

（4）某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應后過濾，干燥稱得固體質量為54g。求原混合物中鐵的質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】②④ 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 防止石灰水倒流入硬質玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂 取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉 銅 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 根據(jù)化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量 56%

【解析】

（1）金屬大規(guī)模開發(fā)，利用的先后順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易有關，故選②④；
（2）①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成的鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
②裝置D的作用是：防止石灰水倒流入硬質玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂；
③要想檢驗實驗后的A溶液中含有NaOH，要先除去碳酸鈉的干擾，然后再滴加無色酚酞試液檢驗氫氧根離子的存在，方法如下：取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉；
（3）鋅、鎂和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：

由以上質量關系可知，6.5g鋅和稀硫酸完全反應時生成0.2g氫氣，如果鋅中含有鎂時反應生成的氫氣質量應該大于0.2g，因此該鋅粉中混有的雜質是銅；把這種鋅粉放入硝酸銀溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅后和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，鋅、銅完全反應，則濾液中含有的溶質是：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根據(jù)化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量；
（4）設原混合物中鐵的質量為x。

x=28g
原混合物中鐵的質量分數(shù)為：×100%=56%
答：原混合物中鐵的質量分數(shù)56%。
故答案為：
（1）②④；
（2）①3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
②防止石灰水倒流入硬質玻璃管內(nèi)，使玻璃管炸裂；
③取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉；
（3）銅；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根據(jù)化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反應的硝酸銀的質量；
（4）56%。