Question

某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂，小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來除去可溶性雜質(zhì)。

(1)步驟①的化學(xué)方程式為                                           

                                                                   。

(2)步驟②中得到的白色沉淀是              (填化學(xué)式)。

(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的            。

A.CaCl₂                             B.MgCl₂

C.NaOH                              D.Na₂CO₃

Answer 1

(1)在步驟①中，氯化鎂和氫氧化鈉發(fā)生如下復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓。

(2)步驟②發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃＋CaCl₂====CaCO₃↓＋2NaCl，得到的白色沉淀是CaCO₃。(3)在進(jìn)行了①、②兩步除雜后，溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質(zhì)，加入稀鹽酸的目的是除去二者。

答案：(1)2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓

(2)CaCO₃  (3)C、D