Question

【題目】甲、乙兩同學在學完酸、堿、鹽的化學性質后，做了如下實驗：
（1）乙中反應的化學方程式為；
（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為 ． 大家把燒杯中的混合物進行過濾，對濾液中溶質的組成進行了實驗探究．

（3）【猜想】
猜想①：溶質有Na2SO4和CuSO4
猜想 ②：溶質有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶質有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是
（4）【討論】大家認為猜想不正確，理由是
（5）【實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其 滴加 ， 振蕩	溶液由無色 變?yōu)榧t色	猜想②正確

（6）【反思】若將化學實驗后的廢液直接倒入下水道，造成的危害有 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Cu（OH）2
（3）Na2SO4CuSO4、NaOH
（4）③；生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余
（5）無色酚酞溶液
（6）下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環(huán)境保護
【解析】解：（1）因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應能生成硫酸鈉和水，則乙中反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）甲、乙同學實驗結束后把試管中的物質倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），知反應物為硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、生成物為氫氧化銅和硫酸鈉，又知氫氧化銅為難溶于水的物質，故可正確書寫化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故混合后觀察到燒杯中有藍色沉淀，其化學式為Cu（OH）2 ．
【猜想】混合后有氫氧化銅藍色沉淀，說明此時混合物不會有酸性物質剩余（硫酸和氫氧銅能發(fā)生反應），所以考慮生成物Na2SO4一定有．反應物CuSO4、NaOH是否剩余，所以猜想為1、Na2SO4CuSO4；2、Na2SO4、NaOH；
【討論】【討論】大家認為猜想 ③不正確，理由是 生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．
至于你個人猜想，可以猜想，只要不顯酸性都算合理，然后排除，排除的理由就是硫酸銅和氫氧化鈉不能共存，應該繼續(xù)反應．
【實驗】已知猜想②：溶質有Na2SO4和NaOH正確，剩余根據(jù)氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變紅色，進行驗證；
【反思】根據(jù)做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害物質進行分析判斷．做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害物質，如廢液中若含有稀硫酸，可與金屬鐵等反應，把廢液直接倒入下水道，則會造成下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環(huán)境保護．
所以答案是：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Cu（OH）2 ．
【猜想】Na2SO4CuSO4、NaOH【討論】； ③； 生成氫氧化銅藍色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．
【實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
無色酚酞溶液，

【反思】下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質被污染，不利于環(huán)境保護．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．