Question

某工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，產(chǎn)品包裝袋上說明如下：

XX純堿 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量≥98% 作用：造紙，紡織等 小蘭對包裝袋上Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)產(chǎn)生了疑問，做了下面的實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中（每次均充分反應(yīng)），得到數(shù)據(jù)記錄如下：

（純堿與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑） （1）實驗過程中共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少。 （2）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋相符。（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

（1）4.4 g （2） 解：設(shè)12g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑   106                                        44     x                                         4.4g   x=10.6g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝袋上說明不符。