Question

某工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)，為了驗證該產(chǎn)品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質(zhì)量標(biāo)志．某課外學(xué)習(xí)小組取11.0g該純堿樣品，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

所加稀鹽酸的質(zhì)量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

請據(jù)此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質(zhì)量為______ g．由此證明該產(chǎn)品為______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成的氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線．

Answer 1

解：（1）純堿可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)圖表分析可以知道：73.0g和11.0g純堿樣品恰好完全反應(yīng)生成了4.4g氣體，可以據(jù)此求出碳酸鈉的質(zhì)量：
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴該純堿為合格產(chǎn)品．
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行描點，然后連線，需要注意的是73.0g鹽酸和11.0g樣品恰好完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加鹽酸后氣體的質(zhì)量不再增加；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）10.6g；合格；
（3）

分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識可以判斷出反應(yīng)的物質(zhì)為鹽酸和碳酸鈉，可以寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)圖中所給的信息可以知道，每18.25g鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳?xì)怏w，73.0g是18.25g的四倍，生成的氣體的質(zhì)量也是1.1g的四倍，而當(dāng)加入100g鹽酸生成的氣體和73.0g產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量相等，所以可以判斷73.0g稀鹽酸和11.0g純堿樣品恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后與96%相比較而做出判斷；
（3）根據(jù)表格及（2）的分析可以通過描點連線的方法來完成作圖．
點評：在有表格的計算中，我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來進行橫向或是縱向的分析比較并得出我們所需要的物質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用化學(xué)方程式進行計算．