Question

10．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；
（2）計算整個實驗過程中總共生成氫氣的質量是多少？
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數？

Answer 1

分析 本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數據，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；故填：銅；
（2）反應前后減少的質量就是參加反應鎂的質量=3g-0.6g=2.4g．
設生成氫氣的質量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           x 
$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
整個實驗過程中總共生成氫氣的質量是0.2g；
（3）設10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  y 
$\frac{24}{0.5g}=\frac{98}{y}$
解得：y=2.04g
稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%．
答：稀硫酸的溶質質量分數為20.4%．

點評 本題屬于表格數據題，解題的關鍵是能夠通過表中的數據，分析出完全反應的量，同時由表中的數據分析出想要的數據才能進行解題．