【題目】6分在《我與化學(xué)》活動中,某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量MgCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液.實驗步驟如下圖所示:

請回答:

1在“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2操作2的名稱是 ,在“操作2”中,要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有 。

3加入“適量HCl”的目的是 。

4操作3是蒸發(fā),為了得到固體NaCl,應(yīng)蒸發(fā)至 時停止加熱,該操作中玻璃棒的作用是

【答案】1MgCl2 + 2NaOH = MgOH2 + 2NaCl 2 過濾 ; 漏斗 3 除去過量的 NaOH。

4較多固體析出 ;防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺

【解析】

試題分析:“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 + 2NaOH = MgOH2 + 2NaCl;操作2的名稱是過濾,因為能夠得到固體和液體的分離;要用到的玻璃儀器除 玻璃棒、燒杯外,還有漏斗;加入“適量HCl”的目的是除去過量的 NaOH。操作3是蒸發(fā),為了得到固體NaCl,應(yīng)蒸發(fā)至較多固體析出。就停止加熱;該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。

練習(xí)冊系列答案
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(1)圖中一處明顯錯誤的操作是 (填序號),改正操作后,用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序 。

(2)現(xiàn)配制100kg這種溶液,需氯化鈉 kg;

(3)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為l.09g/cm3),配制50g質(zhì)曼分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。需要質(zhì)量分數(shù)12%的氯化鈉溶液 mL(計算結(jié)果精確到0.l),需要水 mL(水的密度為1g/cm3)。

(4)20℃時,向50g水中加入20g氯化鈉,充分溶解后,得到溶液的質(zhì)量為68g,則20℃時,氯化鈉的溶解度為 g.

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