Question

16．下列各項(xiàng)比較中，正確的是（　�。�

• A． 電子數(shù)：Fe²⁺＞Fe³⁺
• B． 含鐵量：Fe₂O₃＞FeO
• C． 地殼中元素含量：Fe＞Al
• D． 水中溶解能力：O₂＞CO₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)Fe²⁺、Fe³⁺兩種粒子可以看出它們都是鐵元素形成的不同微粒，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)不同解答；
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，根據(jù)鐵的化合物的化學(xué)式，通過(guò)變形使鐵的原子個(gè)數(shù)相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大；
C、根據(jù)地殼中元素的含量解答；
D、根據(jù)氧氣、二氧化碳的溶解性分析解答．

解答 解：
A、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，相對(duì)質(zhì)量也相同；因金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，且Fe²⁺、Fe³⁺帶電荷不同，則原子變?yōu)殡x子失去的電子數(shù)不同，則兩粒子的核外電子數(shù)不同，則Fe²⁺＞Fe³⁺，故正確；
B、在FeO、Fe₂O₃兩種物質(zhì)中，將化學(xué)式變形得3FeO、Fe₂O₃，
3FeO中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：Fe：O═3：3
Fe₂O₃中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：Fe：O═2：3
原子個(gè)數(shù)比值最高的其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是最高的，F(xiàn)eO＞Fe₂O₃，故錯(cuò)誤；
C、地殼中元素含量為O、Si、Al、Fe、Ca：Al＞Fe，故錯(cuò)誤；
D、氧氣不易溶于水，二氧化碳易溶于水，水中溶解能力：CO₂＞O₂，故錯(cuò)誤．
答案：A

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生應(yīng)注意單原子形成的微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，抓住質(zhì)子數(shù)是判斷元素的關(guān)鍵．