Question

合金在生活中應(yīng)用十分廣泛。已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用下圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動。

【提出疑問】

    難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？

【查閱資料】

（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO₂ 溶于水，溶液顯無色）

【進(jìn)行猜想】

    猜想1：該合金粉末除鋁外，還含有鐵。    

    猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有      。

    猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實驗探究】

下列實驗僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。實驗記錄如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的      ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有無色氣體放出	合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣，加過量的____，充分反應(yīng)	濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有

【交流反思】

1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

2．若小明一開始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是        。

【后續(xù)探究】

小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金，積極探究其組成。他取32g鋁鎂合金樣品，將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	21.2	10.4	8.0

計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比是____________。

（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

Answer 1