Question

4．過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．利用該原理制備氧氣，取3.12g過氧化鈉投入10g水中，計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后依據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156               32
3.12g             x
$\frac{156}{3.12g}$=$\frac{32}{x}$
 x=0.64g
（2）生成氫氧化鈉溶液的質(zhì)量：3.12+10-0.64=12.48g．
故答案為：（1）0.64 g；
（2）12.48g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．