Question

16．小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO    ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的．
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê�少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是B（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體．將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵��?br />【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．
【評價(jià)與反思】通過上述實(shí)驗(yàn)，小林對燃燒有了新的認(rèn)識：燃燒不一定需要氧氣．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)及與氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；
【評價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍�氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或�(qū)τ诘獨(dú)狻⒍�氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進(jìn)行新的理解等．

解答 解：【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；
【實(shí)驗(yàn)探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮�(dú)�、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：【猜想與假設(shè)】②；
【實(shí)驗(yàn)探究】B；紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；
【評價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣．

點(diǎn)評 本題以信息的形式考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)查閱資料中內(nèi)容回答問題，通過獲取有用的信息結(jié)合已有的知識尋求答案，很多答案都隱藏在題干當(dāng)中．