Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一種雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫下不發(fā)生分解反應(yīng)）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的稀鹽酸30g分次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表（利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象如圖所示）

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g
第五次加入5g	0.3g

計算：
（1）該石灰石樣品的純度是

 

；
（2）如果該石灰石廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由于第1、2、3次加入5g稀鹽酸時固體的質(zhì)量都是減少了0.5g，說明5g稀鹽酸恰好能夠和0.5g碳酸鈣完全反應(yīng)，即5g稀鹽酸最多能和0.5g碳酸鈣反應(yīng)，而第4次再加入5g稀鹽酸時固體只減少了0.2g，說明固體中的碳酸鈣已經(jīng)全部參與反應(yīng)，剩余的0.3g固體不能和稀鹽酸反應(yīng)，即石灰石樣品中雜質(zhì)是0.3g，碳酸鈣的質(zhì)量是（2g-0.3g）=1.7g．根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式便可計算出石灰石的純度（石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）．然后根據(jù)化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量（石灰石的質(zhì)量乘以其純度）就可求出制取的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應(yīng)，碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，雜質(zhì)是0.3g；
碳酸鈣的質(zhì)量=2g-0.3g=1.7g，石灰石樣品的純度=

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
   CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
   100             44
 50t×85%           x 

100

50t×85%

=

44

x

x=18.7t 
含雜質(zhì)的生石灰為50t-18.7t=31.3t
故答案為：（1）85%；（2）答：含雜質(zhì)的生石灰為31.3t．

點評：本題難度不是很大，主要考查了如何根據(jù)圖象去分析數(shù)據(jù)及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和解決問題的能力．