Question

14．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由不合理的猜想是猜想四，因為NaOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進行如下三組探究實驗．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實驗推廣1】你想過復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如硫酸和氫氧化鈉反應中，實際參加反應的離子是H⁺和OH^-，而SO₄^2-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應中，參加反應的離子是Ca²⁺和CO₃^2-．
【實驗推廣2】中和反應是沒有現(xiàn)象的，如果要鑒別三瓶液體：稀硫酸，澄清石灰水，食鹽水．提供試劑有：（A）酚酞，（B）純堿溶液，只用一種試劑就可以將這三瓶液體區(qū)分出來，則選用試劑可以是B（從提供的試劑中選用）

Answer 1

分析 【學生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
【假設猜想】
稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
【繼續(xù)實驗】
硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
BaCl₂和Na₂SO₄反應會生成白色沉淀；
【實驗推廣1】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件分析作答；
【實驗推廣2】根據(jù)一種試劑與三種液體反應應有不同現(xiàn)象能區(qū)分三種液體分析作答．

解答 解：【學生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設猜想】
因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．
故填：不合理的猜想是猜想四，因為NaOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實驗】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：NaOH．
【評價反思】
（1）實驗操作中的錯誤是：把pH試紙浸入溶液中．
故填：把pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
故填：BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實驗推廣1】澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，參加反應的離子是Ca²⁺和CO₃^2-；
【實驗推廣2】酚酞試液滴入澄清石灰水和食鹽水中均無明顯變化，無法區(qū)分；純堿溶液遇稀硫酸會有氣泡產(chǎn)生、遇澄清石灰水會有沉淀生成，遇食鹽水無明顯現(xiàn)象，根據(jù)一種試劑與三種液體相遇有不同現(xiàn)象能區(qū)分三種液體；故選B．
故答案為：
【學生板演】
NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設猜想】
故填：不合理的猜想是猜想四，因為NaOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實驗】
（1）NaOH．
【評價反思】
（1）把pH試紙浸入溶液中．
（2）BaCl₂和Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實驗推廣1】Ca²⁺；CO₃^2-．
【實驗推廣2】B．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．