Question

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了．
（2）列式計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)生成氣體的情況，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進行解答；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅與硫酸的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：（1）根據(jù)第一組和第二組的反應(yīng)比較可知第一份硫酸完全反應(yīng)了；
（2）解：第一份參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.4g

98

x

=

2

0.4g

，
x=19.6g
∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

19.6g

40.0g

×100%=49.0%；
答案：（1）硫酸；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49.0%．

點評：解此類題需根據(jù)表格內(nèi)容仔細分析硫酸哪次反應(yīng)完全了，這是解題的關(guān)鍵．