Question

【題目】化學興趣小組的同學用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進行下列實驗：取樣品14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是___________？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________？

Answer 1

【答案】 10 g 2.9 g 14.6%

【解析】(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量；(2)、根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。(3) 、根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可。

解：(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；

(2)、設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－11.1g=2.9g

則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%

答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；(3) 、所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。