Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。

（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】23.3 142 9.3%

【解析】試題分析：（1）NaCl和BaCl2的混合溶液中，加入Na2SO4溶液，BaCl2和Na2SO4反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；結(jié)合圖像可知，生成23.3g沉淀后，質(zhì)量不再增加，說明BaCl2已完全反應(yīng)，故完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g。

（2）根據(jù)題意，寫出氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為x ,BaCl2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為z；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

y z 23.3g z

233：23.3g=142：x

解得，x=14.2g

則恰好完全反應(yīng)時消耗的Na2SO4溶液的質(zhì)量=14.2g÷10%=142g

（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可。

設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗BaCl2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為z

233：23.3g=208：y

解得，y=20.8g

233：23.3g=117：z

解得，z=11.7g

則恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g

所以恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.3%

答：恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.3%。