（3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程）
⑴碳酸鈉溶液的總質量
⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
⑴506g,   ⑵14.1%

試題分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式，由22g二氧化碳的質量，可計算出碳酸鈉的質量，但要注意，取的是一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質量的一半。
由于是恰好完全反應，所以，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氯化鈉的質量與溶液質量比即可。
解：設需Na2CO3質量為x，HCl質量為y，生成NaCl質量為z
Na2CO3 + 2HCl ="=2NaCl" + H2O + CO2↑
106     73     117          44
x       y      z           22g
106：44 = x：22g  
73：44 = y：22g   
117：44 =" z" ：22g  
解得，x=53g，y=36.5g，z=58.5g
則⑴ Na2CO3溶液的總質量為:53g×2＋400g＝506g
⑵ 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%＝14.1%
答：⑴碳酸鈉溶液的總質量是506g,⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.1%
點評：本題以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力；其中容易出錯的地方是與鹽酸反應的碳酸鈉質量是碳酸鈉粉末的一半，往往忽略這一點。
練習冊系列答案
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如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。通過計算回答下列問題：
鹽酸（分析純）
化學式：HCl
質量分數(shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。

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（1）維生素C的相對分子質量。
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（1）硝酸銨的相對分子質量是多少？
（2）硝酸銨中各元素的質量比是多少？
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是多少？
（4）多少克CO（NH2）2與40克NH4NO3含氮量相等？
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實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
原固體混合物的質量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液質量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質量
2g
m
5g
5g
請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填寫化學式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？　

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