【題目】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）�，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫鍛燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是

A.反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的原因是逸出了二氧化碳氣體

B.生成物中CaO的質(zhì)量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4

【答案】D

【解析】

A、碳酸鈣高溫反應(yīng)后固體質(zhì)量減少主要是二氧化碳逸散到空氣中，故選項A正確；

B、生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-67g=33g

設(shè)生成33g二氧化碳，同時生成CaO的質(zhì)量是x

X=42g

故選項B正確；

C、42g氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量=

剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=>40%，故選項C正確；

D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：（16×3）=1：4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，，故選項D不正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示：


(1)配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉________g， 水_______g。

(2)溶解過程中玻璃棒的作用是___________________。

(3)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有____。(填序號)

A 稱量時，藥品與砝碼放反了

B 量取水的體積時，仰視讀數(shù)

C 裝瓶時，有少量溶液灑出

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖示回答問題:

（1）寫出儀器a的名稱______________；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___________(填字母)，收集裝置是______________(填字母)，

（3）小彭同學(xué)設(shè)計了如圖裝置并驗證二氧化碳的性質(zhì)，G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（4）某化學(xué)興趣小組在刷洗試管時，用力過猛，造成試管底被穿通，留下圓形小孔，在老師的啟發(fā)下。興趣小組變廢為寶，將細銅絲揉成小球墊在試管底部，配上帶單孔橡皮塞的導(dǎo)管和燒杯，裝配了一個在實驗室制取氣體的裝置，如圖所示:

①在實驗室里，若用該裝置制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

②用該裝置制取二氧化碳與用圖甲中的A裝置相比，有一個顯著的優(yōu)點是_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列結(jié)論不正確的是

A. 實驗一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 實驗二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

C. 實驗二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>D. 實驗二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在完成實驗室制取CO2實驗后，過濾得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的個數(shù)比為2：1，為了弄清所得溶液的組成，向溶液中加入20g碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到14.4g固體，求混合液中氯化氫和氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為

A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

（2）操作②的名稱是_______ 。

（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室___（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制CO2.

（4）加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，____________________ 。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ___________________________________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

C.若消耗3g乙，則生成17g丙

D.反應(yīng)前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。

下列說法正確的是

溫度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

A.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為14g

B.燒杯中溶液的質(zhì)量為150g

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為

D.溶解操作時不需要玻璃棒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知D是生活中最常見的液態(tài)化合物，G、F、X是單質(zhì)，通常情況下，E為難溶于水的白色固體，反應(yīng)⑥為實驗室制氣體化合物I的常用方法，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已略去。請回答下列問題：

（1）Y中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）反應(yīng)①~⑦中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_____。

（3）寫出反應(yīng)④的方程式_____。

（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象是_____。

（5）寫出反應(yīng)②的方程式_____。

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