Question

科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．

(1)步驟1的化學(xué)方程式為________．

(2)為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量________溶液，若觀察到試管內(nèi)________．則分解不完全．

(3)上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有________(填字母序號(hào))．

a．原料易得且可循環(huán)利用

b．充分利用太陽能

c．可全地域全天候使用

(4)CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸(HCOOH)，此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個(gè)數(shù)比為________，若要檢驗(yàn)1％甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有________(填字母序號(hào))．

a．無色酚酞溶液

b．紫色石蕊溶液

c．PH試紙

(5)請(qǐng)列舉CO₂的另兩種用途________，________．

Answer 1

答案：
解析：

專題：物質(zhì)的分離和提純． 　　分析：(1)根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式； 　　(2)根據(jù)碳酸鈣遇酸產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)分析回答； 　　(3)根據(jù)反應(yīng)的原料及反應(yīng)的條件分析選擇； 　　(4)根據(jù)方程式的書寫及反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇； 　　(5)根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途． 　　解答：解：(1)根據(jù)圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO＋CO2CaCO3； 　　(2)因?yàn)樘妓徕}遇酸產(chǎn)生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則含有未分解的碳酸鈣； 　　(3)觀察流程圖可以看出反應(yīng)原料是氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是利用太陽能，因此有原料易得且可循環(huán)利用，充分利用太陽能的優(yōu)點(diǎn)，但會(huì)受到地域、天氣的限制的缺點(diǎn)，故可全地域全天候使用是錯(cuò)誤的； 　　(4)一分子的CO2和一分子的H2在一定條件下可合成一分子的甲酸(HCOOH)，因此此反應(yīng)中CO2與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測(cè)定的pH會(huì)＜7，因此選擇bc； 　　(5)因?yàn)槎�氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火�?/P> 　　二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等． 　　故答案為：(1)CaO＋CO2CaCO3；(2)鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；(3)ab；(4)1：1；bc；(5)滅火；制碳酸飲料． 　　點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息題，考查了有關(guān)二氧化碳、碳酸鈣等的性質(zhì)和用途，難度不大，依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題目的信息分析即可．

提示：

混合物的分離方法．