Question

鐵、鎂、鋁三種金屬分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果得到的氫氣質(zhì)量相等，由此得出的下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)所消耗的硫酸質(zhì)量相等
• B、反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• C、反應(yīng)消耗的三種金屬的質(zhì)量相等
• D、反應(yīng)消耗的鐵、鎂、鋁質(zhì)量比為28：12：9

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：金屬與金屬材料

分析：依據(jù)經(jīng)驗公式金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

，可以知道制得同質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的質(zhì)量關(guān)系，依據(jù)判斷消耗的酸的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：A、由于反應(yīng)后氫氣來源于酸中的氫，所以氫氣質(zhì)量相等則消耗的鹽酸溶質(zhì)必然相等；
B、反應(yīng)時金屬的質(zhì)量不等，所以生成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量一定不相等；“同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果得到的氫氣質(zhì)量相等”，則可推測反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等；
C、根據(jù)計算可知，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量不相等；
D、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，設(shè)所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z，則有x×

2

56

=y×

2

24

=z×

3

27

，所以可得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是28：12：9；
故選：A、D．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)和有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．