Question

14．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g．
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
（2）該20片藥片與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳的質(zhì)量．
（3）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO₃質(zhì)量為多少？
（4）如果少兒每天攝入這種鈣片2片，則每天攝取的鈣元素是0.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}×$100%解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的二氧化碳質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答 解：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%；
（2）根據(jù)質(zhì)量數(shù)恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g
（3）設(shè)20片該藥劑中含CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO₃質(zhì)量為：$\frac{10g}{20}$=0.5g
（4）如果少兒每天攝入這種鈣片2片，則每天攝取的鈣元素是：2×0.5g×40%=0.4g
答案：
（1）40%；
（2）該20片藥片與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO₃質(zhì)量為0.5g；
（4）0.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．