【題目】某校學(xué)校小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中,再把10g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量/g

7

4

2.6

m

分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)表中m的數(shù)值為;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(3)計(jì)算第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】
(1)2.6
(2)74%
(3)

設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 111 44

3g x y

x=3.33g,

y=1.32g,

所以第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=15.4%.

答:第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%.


【解析】(1)第1、2次加入鹽酸后,固體質(zhì)量都減少3g,第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量減少1.4g,所以碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng),所以m的數(shù)值是2.6g;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=74%;
所以答案是:(1)2.6;(2)74%;(3)第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%.
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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(1)從物質(zhì)分類的角度看,鋁鎵合金屬于(填“純凈物”或“混合物”) , 用該合金與鋁片相互刻劃,發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕,說明
(2)氫氣是一種能源,它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 , 氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是
(3)反應(yīng)①中鎵的作用是 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 屬于四種基本反應(yīng)類型中的 . 與電解水制取氫氣相比,用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是(答出一點(diǎn)即可)
(4)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示,請寫出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 發(fā)生有效相互作用的微粒的轉(zhuǎn)化過程是

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A.
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A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③

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