Question

請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理，能寫出化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式．
（1）只有金銀等少數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，其原因是

 

；
（2）在火災(zāi)現(xiàn)場逃生時往往需要匍匐行進，原因是

 

；
（3）能用燒堿溶液吸收實驗產(chǎn)生的二氧化硫尾氣的原理是

 

；
（4）鋁壺內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）能用稀鹽酸浸泡去除，其原理是

 

；

 

．但浸泡時間不宜過長，原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,金屬與金屬材料

分析：（1）自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，說明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會參與化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此回答判斷；
（2）根據(jù)在空氣中密度小的氣體上浮，密度大的下沉解答；
（3）根據(jù)燒堿溶液和二氧化硫反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（4）用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)．若鹽酸過量，鹽酸除去水垢后剩余的鹽酸還會與構(gòu)成鋁壺的金屬鋁反應(yīng)，會破壞鋁壺．

解答：解：
（1）只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，說明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會參與化學(xué)反應(yīng)；
（2）發(fā)生火災(zāi)后，生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體，這些氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險；
（3）能用燒堿溶液吸收實驗產(chǎn)生的二氧化硫尾氣的原理是：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．因此水垢可以用鹽酸除去．
鹽酸與鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．因此加入的鹽酸要適量．
答案：
（1）金、銀的活動性不強，難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
（2）有毒有害氣體受熱膨脹，集中在上部空氣中
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

點評：本題靠查學(xué)生金屬活動順序表的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難道中等．燃燒后生成的有毒氣體，溫度較高，密度很小，大都浮在房間的上部．