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14．化學家謝赫特曼研究發(fā)現(xiàn)：鋁錳合金晶體中的原子排列方式沒有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復排列”的普遍現(xiàn)象，提出了“準晶體”概念，因此獲得2011年諾貝爾化學獎．下列觀點正確的是（　�。�
A．鋁錳合金的強度和硬度比鋁高
B．鋁錳合金不具有導電導熱性
C．鋁的直接構成微粒是鋁分子
D．合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式相同

分析 A、根據(jù)合金的性質進行分析判斷．
B、根據(jù)合金具有金屬的特性，結合合金的性質進行分析判斷．
C、根據(jù)金屬是由原子直接構成的，據(jù)此進行分析判斷．
D、根據(jù)題意，鋁錳合金晶體中的原子排列方式沒有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復排列”的普遍現(xiàn)象，進行分析判斷．

解答 解：A、合金的硬度和強度比組成它的純金屬的硬度大，鋁錳合金的強度和硬度比鋁高，故選項說法正確．
B、合金具有金屬的特性，鋁錳合金具有導電、導熱性，故選項說法錯誤．
C、金屬是由原子直接構成的，鋁的直接構成微粒是鋁原子，故選項說法錯誤．
D、鋁錳合金晶體中的原子排列方式沒有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復排列”的普遍現(xiàn)象，說明合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式不同，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，了解合金的性質與用途、金屬是由原子直接構成的等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學為了除去炭粉中混有的少量氧化銅而得到純凈的炭粉，設計了如下方案：①直接將混合物高溫加熱；②加入稀硫酸并微熱后過濾、干燥；③通入（CO并加熱；④在CO2氣流中高溫灼燒．正確的是（　　）
A．①④B．②③C．②D．④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是B（填字母序號）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是空氣干燥；鐵制品表面容易生銹，請寫出一種防銹的措施：噴涂油漆．
（3）生活垃圾要分類投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是B（選填字母）．
A．電池B．廢舊鐵鍋C．快餐盒D．爛菜葉
（4）應用金屬活動性順序表能幫助我們進一步學習金屬性質．通過實驗發(fā)現(xiàn)：Fe和CuSO4溶液、Mg和MnSO4溶液、Mn和FeSO4溶液，均以發(fā)生置換反應．由此可得，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu，請寫出其中一組反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖所示，各連線兩端物質相互都能發(fā)生反應，試推斷X可能是C
A．Fe   B．NaNO3    C．Ba（OH）2    D．Ca（OH）2或BaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是小婧對硫酸的一些性質的探究，錐形瓶內的小試管盛裝飽和的澄清石灰水．
（1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出；
（2）把乙裝置中的膠頭滴管內的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，理由是①濃硫酸溶于水放熱使溫度升高②Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中不正確的是（　�。�
A．
向飽和KNO3溶液中加入KNO3
B．
向CaCl2溶液中通入CO2
C．
向CuCl2和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液
D．
向兩份同體積和同質量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．自行車是比較常見的一種交通工具．制作自行車使用最多的金屬是鐵．鐵在空氣中往往容易生銹．人們?yōu)榱朔乐硅F制品生銹．在自行車的不同部位采取不同的防銹措施．例如：支架采取的防銹措施是刷漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有KNO3樣品A，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、Fe2O3四種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）產生的氣體B是（寫化學式）NH3；
（2）溶液E中，一定存在的陽離子是（寫離子符號）Na+和Ba2+；
（3）寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應的化學方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）NH4Cl，F(xiàn)e2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．同學們用碳酸鈉溶液和鹽酸的反應驗證質量守恒定律，實驗后他們對殘留廢液的成分進行探究．
【推理假設】上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無氣泡產生（或無現(xiàn)象或無變化），確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用pH試紙（或pH計）測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．
方案加入試劑提純的方法方案評價
一適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發(fā)結晶（選填可行或不可行）
二稍過量的鹽酸（或稀HCl或HCl）蒸發(fā)結晶可行
（4）拓展運用：按如圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是Na2CO3．相關反應方程式如下Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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