Question

5．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．其中化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）ACE．
A、2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
D、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑   
 E、H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）如圖是化學(xué)興趣小組通過自主學(xué)習(xí)構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化-還原反應(yīng)的關(guān)系圖．根據(jù)此圖回答下列問題：
①代表的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
②代表的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
③任意寫出一個(gè)不屬于四種基本反應(yīng)類型，
但屬于氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中還原劑是CO．
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂，由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S；
②下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是B．
A、C1₂+2NaI═2NaCl+I₂
B、I₂+2NaBr═2NaI+Br₂
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S              
D、C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據(jù)習(xí)題中信息可知元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則若在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）分析①所處的位置可知它是屬于氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，②不屬于氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)一定是有單質(zhì)生成或參與，但不不符合四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)，據(jù)此書寫即可；
（3）模仿金屬間的置換規(guī)律，根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，分析歸納非金屬單質(zhì)間的活動(dòng)性，并根據(jù)總結(jié)出的活動(dòng)性規(guī)律判斷非金屬間的幾個(gè)置換反應(yīng)的正誤．

解答 解：（1）A、Mg元素的化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，O元素的化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)中Ca、H、O三種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、H元素的化合價(jià)從+1降低到0，O元素的化合價(jià)從-2升高到0，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)中Ca、C、O三種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
E、H元素的化合價(jià)從0升高到+1，Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故E正確；
F、反應(yīng)中Na、H、O、Cl四種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故F錯(cuò)誤．
（2）分析①所處的位置可知它是屬于氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，因?yàn)檠趸�還原反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以考慮基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成，所以一定有化合價(jià)變化，所以①代表的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，則②應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)；不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)一定是有單質(zhì)生成或參與，但不會(huì)是置換反應(yīng)；如一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中CO是還原劑；
（2）①根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，得出Cl₂＞Br₂；根據(jù)反應(yīng)I₂+Na₂S═2NaI+S↓，得出I₂＞S；
根據(jù)反應(yīng)Br₂+2KI═2KBr+I₂，得出Br₂＞I₂．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性規(guī)律：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，可知Br₂的活動(dòng)性比I₂強(qiáng)，因此單質(zhì)I₂不能把Br從其鹽溶液中置換出來，所以反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不正確．
故選：B．
故答案為：（1）ACE；（2）①置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)；③3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO（該題答案不唯一，合理即可）（3）①C1₂＞Br₂＞I₂＞S；②B．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)能利用信息結(jié)合化合價(jià)的判斷來分析反應(yīng)類型的判斷，注意知識(shí)的靈活使用來解答．