Question

7．同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體，瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種中一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他再取少量待測液于試管中，加入過量稀HCl，看到有氣泡產(chǎn)生．
【知識回顧】（1）NaOH溶液呈堿性，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）Na₂CO₃俗稱純堿，可與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂氣體．
由此小張同學(xué)認(rèn)為溶液一定不是NaCl和NaOH溶液，是Na₂CO₃溶液．
【探索發(fā)現(xiàn)】小李同學(xué)對小張同學(xué)結(jié)論提出疑問，又進(jìn)行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量CaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl； 靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，結(jié)果溶液沒有（填“有”或“沒有”）明顯現(xiàn)象，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確．二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na₂CO₃．
【遷移運用】實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na₂CO₃，你認(rèn)為他們理由是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式回答）．
【拓展應(yīng)用】碳酸鈉固體露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，欲除去碳酸鈉部分變質(zhì)后的雜質(zhì)碳酸氫鈉，最合適的方法是加熱分解樣品至不再產(chǎn)生氣泡．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，碳酸氫鈉受熱易分解等進(jìn)行分析

解答 解：【知識回顧】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，故反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉俗稱純堿；故填：純堿；
【探索發(fā)現(xiàn)】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；為驗證溶液不是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結(jié)論正確；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；沒有；
【遷移運用】若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na₂CO₃，原標(biāo)簽可能是NaOH，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【拓展應(yīng)用】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：加熱分解樣品至不再產(chǎn)生氣泡．

點評 本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽的部分已經(jīng)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．