Question

有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH、HCl、BaCl₂、MgSO₄和K₂CO₃中的一種．為了鑒別，各取少量溶波兩兩混合，實驗結果如圖所示．表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀，“↑”表示有氣體生成，“-”表面觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現）．
（l）根據實驗現象，可以判斷A-E的物質名稱是
A、

 

 B、

 

 C、

 

 D、

 

 E、

 

．
（2）請從A-E這5種物質中；選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂．按順序寫出各步反應的化學方程式．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的鑒別題

分析：（1）根據各物質在與其余四種物質反應時的現象來判斷A-E的物質名稱；
（2）欲制備氧化鎂，只能選用含有鎂元素的MgSO₄．

解答：解：（1）B與其中的三種物質反應時既有沉淀又有氣體生成，則B為K₂CO₃；E與其中的三種物質反應都有沉淀生成，則E為MgSO₄；A與B、E均產生沉淀，則A為BaCl₂；C與B反應有氣體生成，則C是HCl；則D為NaOH．
故答案是：BaCl₂；K₂CO₃；HCl；NaOH；MgSO₄；
（2）NaOH溶液與MgSO₄溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，通過過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂在380℃時分解產生水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂，涉及到的方程式為：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O↑．

點評：在解此類題時，可以將各種物質代入表格中，然后根據產生的現象推導物質．再根據推出的物質書寫方程式．