Question

取可燃物12.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳17.6克和水10.8克．試計算：
（1）該可燃物含有的元素各多少克？
（2）若可燃物的相對分子質量為62，試通過計算寫出化學式．

Answer 1

分析：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以反應前后物質的質量總和相等．
所以可以比較反應后生成物中C、H元素質量和與可燃物質量，確定可燃物中是否含有O元素．
然后根據(jù)C、H、O的質量求出原子的個數(shù)比，結合相對分子質量求出化學式．

解答：解：（1）17.6g CO₂中C元素質量=17.6g×

12

44

×100%=4.8g
10.8gH₂O中H元素質量=10.8g×

2

18

×100%=1.2g
可燃物質中C、H元素的質量和=4.8g+1.2g=6.0g＜12.4g
所以可燃物中一定含有O元素，其質量為12.4g-6g=6.4g
答：可燃物中碳元素的質量為4.8g，氫元素的質量為1.2g，氧元素的質量為6.4g
（2）可燃物中C、H、O的原子個數(shù)之比為

4.8

12

：

1.2

1

：

6.4

16

=1：3：1
設可燃物的化學式為C_xH_3xO_x，根據(jù)題意知其相對分子質量為62，
可得：12x+3x+16x=62
解之得：x=2
所以化學式為：C₂H₆O₂

點評：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其它物質的過程．可燃物中的C、H元素燃燒分別生成CO₂和H₂O．