Question

取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．試求：
（1）該可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相對分子質(zhì)量為32，通過計算，寫出該可燃物的化學式．

Answer 1

分析：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以可以比較反應(yīng)后生成物中C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量，確定可燃物中是否含有O元素，然后根據(jù)C、H、O的質(zhì)量求出原子的個數(shù)比，結(jié)合相對分子質(zhì)量求出化學式．

解答：解：（1）8.8g CO₂中C元素質(zhì)量=8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，7.2gH₂O中H元素質(zhì)量=7.2g×（

2

18

×100%）=0.8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量不變的特點可知可燃物質(zhì)中C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，
答：可燃物中碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為3.2g，氧元素的質(zhì)量為3.2g；
（2）可燃物中C、H、O的原子個數(shù)之比為

2.4g

12

：

0.8g

1

：

3.2g

16

=1：4：1，
設(shè)可燃物的化學式為C_xH_4xO_x，根據(jù)題意知其相對分子質(zhì)量為32，
可得：12x+1×4x+16x=32
解之得：x=1
所以化學式為：CH₄O_．
答：該可燃物的化學式是CH₄O．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素，是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關(guān)鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關(guān)于反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．