Question

2．鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．海水的綜合利用可以制備金屬鎂．其流程如圖所示．其中A、B、C、D均表示一種物質(zhì)．L鹵水的主要成分為氯化鎂．

（1）寫出A→B的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應的類型為分解反應．
（2）寫出寫出B→C的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應的類型為化合反應．
（3）寫出寫出C→D的化學方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，該反應的類型為復分解反應．
（4）寫出寫出D→氯化鎂的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，該反應的類型為復分解反應．
（5）寫出氯化鎂→鎂的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，該反應的類型為分解反應．

Answer 1

分析 根據(jù)流程可知碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，據(jù)此分析涉及的基本反應類型并正確寫出反應的方程式．

解答 解：（1）A→B是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應；
（2）B→C是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反應；
（3）C→D是氫氧化鈣和氯化鎂反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；復分解反應；
（4）D→氯化鎂是氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；復分解反應；
（5）電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應；故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；分解反應．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應電解熔融態(tài)的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．