Question

某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）．
（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強．據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明

 

，寫出相應的化學方程式

 

．
（2）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的（4分）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

寫出該實驗涉及到的化學方程式

 

（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可．對于實驗設計方案的評價，要看能不能達到實驗的目的，本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．第三只試管中，銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強．本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用銅的鹽溶液即可．（也可以把鐵和銅分別放入稀鹽酸中）．

解答：解：
（1）本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．故答案為：鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快；銅的活動性比銀強，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可．故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細觀察．	鐵片表面有紅色固體附著	鐵的活動性比銅強

該實驗涉及到的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動性比銀強、鐵的活動性比銅強，故答案為：鋅＞鐵＞銅＞銀；
故本題答案為：
（1）鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快；銅的活動性比銀強，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細觀察．	鐵片表面有紅色固體附著	鐵的活動性比銅強

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）鋅＞鐵＞銅＞銀；

點評：實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．