Question

9．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． t₁℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
• B． t₂℃時(shí)A、B、C的溶解度大小為A=B＞C
• C． t₂℃時(shí)等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：C＞A=B
• D． t₂℃A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是25g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，故A正確；
B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，故B正確；
C、t₂℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，所以等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：C＞A=B，故C正確；
D、t₂℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，A物質(zhì)會(huì)析出晶體，C物質(zhì)不會(huì)析出晶體，A物質(zhì)t₁℃時(shí)的溶解度與C物質(zhì)t₂℃時(shí)的溶解度不相等，所以A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于C，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．