Question

6．如圖裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置，過氧化氫溶液通過分液漏斗加入的目的是控制過氧化氫溶液的滴加速度，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；制取氧氣的實(shí)驗(yàn)完畢后，為使催化劑再利用，小兵同學(xué)要回收混合液中的二氧化錳，一般采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．

同學(xué)們利用收集的氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣里燃燒”的探究實(shí)驗(yàn)，如圖B，請你參與探究并回答下列為題．
鐵絲在氧氣中燃燒生成了黑色固體，小明同學(xué)猜測鐵絲燃燒時(shí)濺落的黑色固體中可能含有鐵，并決定用化學(xué)方法來驗(yàn)證猜想．小明將冷卻后的黑色固體研碎，取少量放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，由此推測，鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)濺落的黑色固體物質(zhì)中含有少量鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣解答；二氧化錳不溶于水，因此可用過濾的方法分離．
（2）根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，也能與硫酸銅反應(yīng)，置換出紅色的銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別黑色物質(zhì)中是否含有鐵；

解答 解：
（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，故過氧化氫溶液通過分液漏斗加入的目的是控制過氧化氫溶液的滴加速度，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，符合一變多，屬于分解反應(yīng)；二氧化錳不溶于水，因此可用過濾的方法分離；
（2）要想證明：鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵，可以將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸或硫酸銅等溶液，如果出現(xiàn)冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等現(xiàn)象，就證明黑色物質(zhì)中還含有鐵；
答案：
（1）控制過氧化氫溶液的滴加速度  2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑   分解反應(yīng)   過濾   
（2）稀鹽酸   有氣泡產(chǎn)生

點(diǎn)評 氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．