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7．某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

（1）寫出制備（NH4）2SO4總反應的化學方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（2）該流程中可被循環(huán)使用的物質是CO2．

分析 根據上圖流程中，推測制備（NH4）2SO4總反應的化學方程式；考慮二氧化碳為該流程中可被循環(huán)使用的物質．

解答 解：根據上圖流程中，推測制備（NH4）2SO4總反應的化學方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4；則二氧化碳為該流程中可被循環(huán)使用的物質為二氧化碳．
故答案為：
CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓； CO2．

點評 本題需要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據性的推測．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列選項符合如圖從屬關系的是（　�。�
XYZ
A堿酸化合物
B非金屬單質金屬元素元素
C化合反應氧化反應化學反應
D飽和溶液不飽和溶液濃溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學性質產生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙．
【猜想與假設】
電石與水反應生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的依據是質量守恒定律反應前后元素的種類不變．大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是氧氣不具有可燃性，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃．氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．電石與水反應產生的氣體是乙炔
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．固體溶解，沒有氣泡產生．電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴酚酞．溶液變紅電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣
【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列做法正確的是（　�。�
A．油鍋著火或電器失火，用水澆滅
B．常用鋼絲球洗刷鋁鍋，使之光亮、耐用
C．將草木灰與氯化銨混合施用，增進肥效
D．啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

2．某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程圖和有關資料如下，則有關說法不正確的是
（　�。�

氫氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀的pH1.54.28.6
完全沉淀的pH3.26.711.1
A．溶液A中只含有3種陽離子
B．為保證產品純度并減少產品損失，溶液B的pH可容許的范圍為3.2-6.7
C．洗滌產品時可向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液來判斷是否洗凈
D．由流程可知SiO2既不溶于水也不溶于酸

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

12．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．ab段反應產生藍色沉淀B．bc段溶液增加70.2g
C．c點對應的溶質質量分數(shù)為4.9%D．d點溶液顯堿性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．中央電視臺播出的《舌尖上的中國》很受觀眾歡迎，該節(jié)目介紹中國的美食及制作方法．“群眾利益無小事，食品安全是大事”，“飲食健康”是人們普遍的生活追求．下列做法正確的是（　�。�
A．在火腿腸中添加工業(yè)用鹽亞硝酸鈉，使其保持肉質鮮美
B．用甲醛溶液浸泡海產品，以防其腐爛
C．在果汁中加入“塑化劑”，使其口感更好
D．在食鹽中添加適量的碘酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．請根據題意填寫如表：
①②③④
化學符號2H$\stackrel{+3}{Fe}$2O3SO42-NH3
意義或名稱2個氫原子氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價硫酸根離子氨氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員對廢水中硫酸的含量進行檢測，步驟如下：
（1）配制溶液：欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96mL（水的密度為1g/cm3）．
（2）檢測分析：取廢水樣品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）．試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)（發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，寫出計算過程，保留0.01%）

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