Question

根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題．

（1）圖中共表示了　種元素的微粒，其中表示陰離子的是　　（填序號），其離子符號為　　，其中表示稀有氣體原子的是　　（填序號）．

（2）B屬于　　元素（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”），B原子在化學(xué)反應(yīng)中形成離子的符號為　．

（3）B、C元素形成的化合物的化學(xué)式為　　．

（4）某元素X形成的化合物的化學(xué)式為Na₂X，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是　　（填序號）．

Answer 1

考點：

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義．.
專題：	化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)判斷屬于幾種元素的微粒，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷屬于陰離子、稀有氣體原子的微粒； （2）根據(jù)B的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷質(zhì)子數(shù)、元素的類別，寫出形成離子的符號； （3）根據(jù)B、C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的特點，分析、寫出B、C元素形成的化合物的化學(xué)式； （4）根據(jù)化學(xué)式可以判斷元素的化合價以及最外層電子數(shù)來分析．
解答：	解：（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有4種，所以，圖中共表示了4 種元素的微粒．在D的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于陰離子．由E的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒是氦原子，屬于稀有氣體原子； （2）由B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)12，屬于鎂元素，是金屬元素．由于最外層的電子數(shù)是2，在反應(yīng)中易失去2個電子，形成鎂離子，符號為：Mg2+； （3）由于B元素是鎂元素，原子的最外層的電子數(shù)是2，在反應(yīng)中易失去2個電子，C元素是氯元素，原子的最外層的電子數(shù)是7，在反應(yīng)中易得到1個電子，所以B、C元素形成的化合物的化學(xué)式是：MgCl2． （4）由元素X形成的化合物的化學(xué)式為Na2X，因為鈉的化合價為+1，可知X的化合價為﹣2價，故X的最外層電子數(shù)為6；可能是圖示中的A． 故答為：（1）4；D；O2﹣；E；（2）12；金屬；Mg2+；（3）MgCl2；（4）A．
點評：	主要考查了質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，最外層電子數(shù)的多少和原子得失電子的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．